Základní chemické zákony - musíte znát!!!

Popis stránky *
• Základní chemické zákony, které musíte znát - test a definice
• Chemie základní znalosti - test
Posunout na obsah

Koronavirus (COVID-19) - info - odkazy - mapy - statistiky

Test

 
Všechny otázky

Určete správnou odpověď, až pak bude načtena další otázka (pokud je režim: zobrazit jen jednu otázku).

Chemie základní znalosti - test
Chyba
 
1)
Heteronukleární molekula
se skládá z více atomů stejného prvku
se skládá z více atomů různých prvků
se skládá ze dvou atomů stejného prvku
 
2)
Kdo formuloval ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI?
Amedeo Avogadro
Joseph Gay-Lussac (1805)
Lomonosov (1748) a později nezávisle na něm Lavoisier (1774)
 
3)
Tvoří-li dva prvky více podvojných sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku slučujícího se vždy se stejným množstvím prvku druhého jsou pro tyto sloučeniny v poměrech, které lze vyjádřit přibližně podílem malých celých čísel.
Zákon násobných poměrů slučovacích
Zákon zachování energie
Zákon stálých poměrů slučovacích
 
4)
Kdo zavedl pojem MOLEKULA?
Lomonosov
Avogadro
Louis Pasteur
 
5)
Hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů.
Zákon zachování energie
Zákon zachování hmotnosti
Zákon stálých poměrů slučovacích
 
6)
Jak se nazývá tento zákon? VE STEJNÝCH OBJEMECH RŮZNÝCH PLYNŮ ČI PAR JE ZA STEJNÉHO TLAKU A TEPLOTY STEJNÝ POČET MOLEKUL.
Zákon násobných poměrů slučovacích
Zákon Avogadrův
Zákon stálých poměrů objemových
 
7)
Energii nelze vytvořit ani zničit.
Zákon zachování energie
Zákon Avogadrův
Zákon zachování hmotnosti
 
8)
Kdo formuloval zákon: Hmotnost látky vyloučené na elektrodě závisí přímo úměrně na elektrickém proudu, procházejícím elektrolytem, a na čase, po který elektrický proud procházel.
Amedeo Avogadro (1858)
Michael Faraday
Alessandro Volta (1828)
 
9)
Faradayova konstanta F má hodnotu:
1,8564×102 C.mol−1
6,9458×103 C.mol−1
9,6485×104 C.mol−1
 
10)
Hmotnostní poměr prvků či součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny.
Zákon zachování energie
Zákon stálých poměrů slučovacích
Zákon násobných poměrů slučovacích
 
11)
Při stálém tlaku a teplotě jsou objemy plynů vstupujících spolu do reakce, popřípadě též objemy plynných produktů reakce, vždy ve stejném poměru, který je možno vyjádřit malými celými čísly.
Zákon stálých poměrů objemových
Zákon násobných poměrů slučovacích
Zákon stálých poměrů slučovacích
 
12)
Kdo formuloval ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ SLUČOVACÍCH?
Lomonosov (1749)
nezávisle Proust a Dalton (1799)
Dalton (1752)
 
13)
Komu patří autorství poznání že ENERGII NELZE VYTVOŘIT ANI ZNIČIT?
Nobel (1834)
Newton (1795)
Lomonosov (1748), Mayer (1842)
 
14)
Kdo formuloval ZÁKON NÁSOBNÝCH POMĚRŮ SLUČOVACÍCH?
Lomonosov (1748), Mayer (1842)
nezávisle Proust a Dalton (1799)
nezávisle Richter (1791) a Dalton (1802)
 
15)
Vyberte nejmenší částici látky, která má ještě chemické vlastnosti této látky
molekula
proton
atom
 
16)
Může být molekula tvořena jen jedním atomem?
ano, ale jen při jaderné reakci, při srážce s fotonem a za velmi vysokých teplot
ano a nejsou k tomu zapotřebí mimořádné podmínky
ne, atomy musí být vždy nejméně v párech
ne, protože molekula musí vždy tvořit základ sloučeniny (látky)
 
17)
Kdo formuloval ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ OBJEMOVÝCH?
nezávisle Proust a Gay-Lussac (1799)
Joseph Gay-Lussac (1805)
Lomonosov (1748)





Skóre: 0% Správně: 0  Chyby: 0  Známka: 0
Otázek zodpovězeno: 0  Otázek celkem: 0
Známky jsou nadhodnoceny, pro větší motivaci :) Důležité je procento úspěšnosti.
Procenta úspěšnosti:
0
Vývoj chyb v testech - graf:
0
Time: 00:00:00 Start: 00:00:00 End: 00:00:00
Nejlepší čas provedení testu (bez chyb): Ještě nikdo nezvládl celý test bez chyb.

 
facebook share button

Pranostiky - počasí






KONEC MOJE IP VYPISY


11 Share
Share
Tweet